Кислород в чем измеряется

Кислород необходим для существования жизни на земле: животные и растения потребляют кислород в процессе дыхания, а растения выделяют кислород в процессе фотосинтеза. Живая материя содержит связанный кислород не только в составе жидкостей организма в клетках крови и др. Почва, глины, песок, горные породы состоят из силикатов и других кислородсодержащих неорганических соединений, таких, как оксиды, гидроксиды, карбонаты, сульфаты и нитраты. Итак, в атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов - на внешнем.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения проблем со здоровьем, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - начните с программы похудания. Это быстро, недорого и очень эффективно!


Узнать детали

Количество газа в баллоне

Менделеева , с атомным номером 8. Обозначается символом O лат. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. Официально считается [2] [3] , что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы. О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье.

В году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах. Несколькими годами ранее в году кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье. Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Пьера Байена , который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида.

Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория. Лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция окисление вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона.

Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье. Лавуазье от др. Более соединений земной коры в своём составе содержат кислород. Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках.

В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода, является криогенная ректификация.

Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки , работающие на основе мембранной технологии. Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO 4 :. Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н 2 О 2 в присутствии оксида марганца IV :. Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия бертолетовой соли KClO 3 :. Немного тяжелее воздуха.

Является парамагнетиком. Известны шесть кристаллических фаз , из которых три существуют при давлении в 1 атм.

Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры см. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов Xe, Rn. Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором см.

Кислород поддерживает процессы дыхания , горения , гниения. В свободном виде элемент существует в двух аллотропных модификациях: O 2 и O 3 озон. Конвертерный способ производства стали или переработки штейнов связан с применением кислорода.

Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха в горелках используют кислородно-воздушную смесь. Кислород в баллонах голубого цвета широко используется для газопламенной резки и сварки металлов. В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород , пероксид водорода , азотная кислота и другие богатые кислородом соединения.

Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах высокого давления для сжатых или сжиженных газов голубого цвета различной ёмкости от 1,2 до 10,0 литров под давлением до 15 МПа атм и используется для обогащения дыхательных газовых смесей в наркозной аппаратуре, при нарушении дыхания , для купирования приступа бронхиальной астмы , устранения гипоксии любого генеза, при декомпрессионной болезни , для лечения патологии желудочно-кишечного тракта в виде кислородных коктейлей.

Для подачи кислорода или кислородо-воздушной смеси одновременно одному или двум пострадавшим в полевых условиях или в условиях стационара применяются кислородные ингаляторы различных моделей и модификаций.

Достоинством кислородного ингалятора является наличие конденсатора-увлажнителя газовой смеси, использующего влагу выдыхаемого воздуха. Для расчёта оставшегося в баллоне количества кислорода в литрах обычно величину давления в баллоне в атмосферах по манометру редуктора умножают на величину ёмкости баллона в литрах. Например, в баллоне вместимостью 2 литра манометр показывает давление кислорода ати. В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E [7] , как пропеллент и упаковочный газ.

Вследствие высоких температур, развивающихся при окислении, последние часто проводят в режиме горение. В тепличном хозяйстве, для изготовления кислородных коктейлей, для прибавки в весе у животных, для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве.

Большинство живых существ аэробы дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости , гангрене и других серьёзных заболеваниях.

Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15 O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции. Некоторые производные кислорода т. Они образуются в процессе активирования или частичного восстановления кислорода. Супероксид супероксидный радикал , перекись водорода и гидроксильный радикал могут образовываться в клетках и тканях организма человека и животных и вызывают оксидативный стресс.

Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее лёгкого из них 16 О связано с тем, что ядро атома 16 О состоит из 8 протонов и 8 нейтронов дважды магическое ядро с заполненными нейтронной и протонной оболочками. А такие ядра, как следует из теории строения атомного ядра, обладают особой устойчивостью. Также известны радиоактивные изотопы кислорода: от 12 О до 24 О. Wikimedia Foundation. Бесцветный газ без запаха и вкуса. Мало растворим в воде приблизительно Oxygenium О, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 8, атомная масса 15, В свободном виде встречается в виде двух модификаций О2 обычный кислород и О3 озон.

О, порядковый номер 8. Изотопов не имеет. Кислород — самый распространенный элемент земной коры. В литосфере содер. Подавляющая часть атомов К. Был открыт в г. Природный К. Газ, химический элемент, входящий в состав воздуха и необходимый для дыхания.

В тесной комнате чувствуется недостаток кислорода. Толковый словарь Ушакова. Химический элемент, бесцветный газ, входящий в состав воздуха, необходимый для дыхания и горения. Встречается в соединении с водородом вода , с разными металлами и металлоидами, в минералах и горных породах и в свободном состоянии в воздухе. Толкование Перевод. Кислород У этого термина существуют и другие значения, см. Кислород значения. Газ без цвета, вкуса и запаха; голубоватая жидкость при низких температурах.

Химическая энциклопедия: в 5 т. Книги Кислород , Эндрю Миллер. Англия, конец х. Два брата, Алек и Ларри, встречаются в доме матери, в котором не были много лет. Первый — литератор и переводчик, второй — спортсмен и киноактер. Лето года. Экспорт словарей на сайты , сделанные на PHP,. Пометить текст и поделиться Искать во всех словарях Искать в переводах Искать в Интернете.

O 15, Содержание 1 История открытия 2 Происхождение названия 3 Нахождение в природе 4 Получение 5 Физические свойства 6 Химические свойства 6. Кислород на Викискладе? Щелочные металлы. Щёлочноземельные металлы.

Количество газа в баллоне. С этим вопросом сметчики сталкиваются постоянно, так как поставщики в накладных указывают количество то в литрах, то м3, то кг, а то и вообще в баллонах, при этом в смете как на зло стоит не та единица измерения, которая необходима.

Состояние отпатрулирована. Как простое вещество при нормальных условиях представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода формула O 2 , в связи с чем его также называют дикислород [3]. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. Официально считается [4] [5] , что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы.

О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах. Несколькими годами ранее в году кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье. Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Пьера Байена , который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида.

Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория. Лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожжённых элементов.

Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция окисление вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона. Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье. Лавуазье от др. Более соединений земной коры в своём составе содержат кислород [6].

Первый миллиард лет практически весь кислород поглощался растворённым в океанах железом и формировал залежи джеспилита. Наличие большого количества растворённого и свободного кислорода в океанах и атмосфере привело к вымиранию большинства анаэробных организмов. Тем не менее, клеточное дыхание с помощью кислорода позволило аэробным организмам производить гораздо больше АТФ, чем анаэробным, сделав их доминирующими [10].

Основная часть кислорода на Земле выделяется фитопланктоном Мирового океана. Деятельность человека очень мало влияет на количество свободного кислорода в атмосфере [14] [ нет в источнике ]. При нынешних темпах фотосинтеза понадобится около лет, чтобы восстановить весь кислород в атмосфере [15]. Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках.

В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода является криогенная ректификация.

Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки , работающие на основе мембранной технологии.

В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа.

Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO 4 :. Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода H 2 O 2 в присутствии оксида марганца IV :. Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия бертолетовой соли KClO 3 :.

К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза разбавленных водных растворов щелочей, кислот и некоторых солей сульфатов, нитратов щелочных металлов :.

На подводных лодках и орбитальных станциях обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа , выдыхаемого человеком:. Для соблюдения баланса объёмов поглощённого углекислого газа и выделившегося кислорода, к нему добавляют надпероксид калия. В космических кораблях для уменьшения веса иногда используется пероксид лития. Является парамагнетиком. В жидком виде притягивается магнитом. Известны 6 кристаллических фаз , из которых три существуют при давлении в 1 атм.

Сильный окислитель, самый активный неметалл после фтора, образует бинарные соединения оксиды со всеми элементами, кроме гелия , неона , аргона. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры см. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов Xe, Rn. Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором см.

Кислород поддерживает процессы дыхания , горения , гниения. В свободном виде элемент существует в двух аллотропных модификациях: O 2 и O 3 озон. Как установили в году Пьер Кюри и Мария Склодовская-Кюри , под воздействием ионизирующего излучения O 2 переходит в O 3 [22] [23].

Конвертерный способ производства стали или переработки штейнов связан с применением кислорода. Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха в горелках используют кислородно-воздушную смесь. Кислород в баллонах голубого цвета широко используется для газопламенной резки и сварки металлов. В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород , пероксид водорода , азотная кислота и другие богатые кислородом соединения.

Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах высокого давления голубого цвета различной ёмкости от 1,2 до 10,0 литров под давлением до 15 МПа атм и используется для обогащения дыхательных газовых смесей в наркозной аппаратуре, при нарушении дыхания , для купирования приступа бронхиальной астмы , устранения гипоксии любого генеза, при декомпрессионной болезни , для лечения патологии желудочно-кишечного тракта в виде кислородных коктейлей.

Крупные медицинские учреждения могут использовать не сжатый кислород в баллонах, а сжиженный в сосуде Дьюара большой ёмкости. Для подачи кислорода или кислородо-воздушной смеси одновременно одному или двум пострадавшим в полевых условиях или в условиях стационара применяются кислородные ингаляторы различных моделей и модификаций.

Достоинством кислородного ингалятора является наличие конденсатора-увлажнителя газовой смеси, использующего влагу выдыхаемого воздуха. Для расчёта оставшегося в баллоне количества кислорода в литрах обычно величину давления в баллоне в атмосферах по манометру редуктора умножают на величину ёмкости баллона в литрах. Например, в баллоне вместимостью 2 литра манометр показывает давление кислорода атм. В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E [25] , как пропеллент и упаковочный газ.

В химической промышленности кислород используют как реактив-окислитель в многочисленных синтезах, например, окисления углеводородов в кислородсодержащие соединения спирты , альдегиды , кислоты , диоксид серы в триоксид серы, аммиака в оксиды азота в производстве азотной кислоты.

Вследствие высоких температур, развивающихся при окислении, последние часто проводят в режиме горения. В тепличном хозяйстве для изготовления кислородных коктейлей , для прибавки в весе у животных, для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве. Большинство живых существ аэробы дышат кислородом. Широко используется кислород в медицине. Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости , гангрене и других серьёзных заболеваниях.

Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15 O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции. Некоторые производные кислорода т. Они образуются в процессе активирования или частичного восстановления кислорода. Супероксид супероксидный радикал , пероксид водорода и гидроксильный радикал могут образовываться в клетках и тканях организма человека и животных и вызывают оксидативный стресс.

Длительное вдыхание чистого кислорода может иметь опасные последствия для организма. При повышении давления токсическое действие кислорода ускоряется и усиливается. Молодые люди более чувствительны к токсическому действию кислорода, чем пожилые. Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее лёгкого из них 16 O связано с тем, что ядро атома 16 O состоит из 8 протонов и 8 нейтронов дважды магическое ядро с заполненными нейтронной и протонной оболочками.

А такие ядра, как следует из теории строения атомного ядра, обладают особой устойчивостью. Также известны радиоактивные изотопы кислорода с массовыми числами от 12 O до 28 O.

Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Это стабильная версия , отпатрулированная 24 мая У этого термина существуют и другие значения, см.

Кислород значения. Основная статья: Кислородная терапия. Основная статья: Изотопы кислорода. Wieser, Norman Holden, Tyler B.

Coplen, John K. Химическая энциклопедия: в 5 т. Химическая энциклопедия. Общая и неорганическая химия. Biology, 7th Edition. Biological Science, 2nd. Atmospheric oxygen over Phanerozoic time. Freiman, H. Lundegaard, Gunnar Weck, Malcolm I. Крицман, В. Нормативный контроль. Периодическая система химических элементов Д. Категории : Химические элементы Пищевые добавки Простые вещества Неметаллы Халькогены Кислород Сигнальные молекулы газообразных веществ. Скрытые категории: Страницы, использующие волшебные ссылки PMID Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Википедия:Статьи с переопределением значения из Викиданных Википедия:Статьи с утверждениями, не найденными в указанном источнике Википедия:Статьи без источников тип: химический элемент Википедия:Статьи без источников объекты менее указанного лимита: 7 Статьи со ссылками на Викисловарь Википедия:Ссылка на Викицитатник непосредственно в статье.

Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править код История.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Как измерить уровень кислорода в крови на смартфоне (SpO2)

Кислород необходим для существования жизни на земле: животные и растения потребляют кислород в процессе дыхания, а растения выделяют кислород в процессе фотосинтеза. Живая материя содержит связанный кислород не только в составе жидкостей организма в клетках крови и др. Почва, глины, песок, горные породы состоят из силикатов и других кислородсодержащих неорганических соединений, таких, как оксиды, гидроксиды, карбонаты, сульфаты и нитраты.

Итак, в атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов - на внешнем. Поэтому в химических реакциях кислород может принимать от доноров до двух электронов, достраивая свою внешнюю оболочку до 8 электронов и образуя избыточный отрицательный заряд. Характерная степень окисления кислорода в соединениях с другими элементами равна С увеличением кратности связи ее прочность увеличивается.

Молекулярный кислород реагирует практически со всеми простыми веществами металлами и неметаллами , кроме благородных газов и является сильным окислителем. Однако при комнатных условиях только наиболее активные элементы реагируют с кислородом достаточно быстро. Наиболее активно реагируют с кислородом щелочные Li, Na, K и щелочноземельные Ca, Sr, Ba металлы с образованием пероксидов:. Остальные металлы и неметаллы реагируют с кислородом при нагревании с образованием соответствующих оксидов, например:.

Именно благодаря способности кислорода вступать в реакции окисления, большинство металлов встречается в природе в виде оксидов руды. Кислород хранят в танках и баллонах. Он используется в больших количествах как окислитель керосина и других горючих в ракетах и космических аппаратах. Сталелитейная промышленность потребляет газообразный кислород для продувки через расплав чугуна по методу Бессемера для быстрого и эффективного удаления примесей C, S и P. Сталь при кислородном дутье получается быстрее и качественнее, чем при воздушном.

Кислород используется также для сварки и резки металлов кислородно-ацетиленовое пламя. Применяют кислород и в медицине, например, для обогащения дыхательной среды пациентов с затрудненном дыханием. Кислород можно получать различными химическими методами, некоторые из которых применяют для получения малых количеств чистого кислорода в лабораторной практике. Циклический процесс включает сжатие, охлаждение и расширение, что и приводит к сжижению воздуха.

При медленном подъеме температуры метод фракционной дистилляции из жидкого воздуха испаряются сначала благородные газы наиболее трудно сжижаемые , затем азот и остается жидкий кислород.

Важным лабораторным методом получения кислорода, является термический метод, предложенный Дж. Наиболее часто в лаборатории получают кислород разложением при нагревании таких веществ, в состав которых кислород входит в связанном виде, например перманганата калия марганцовка , хлората калия бертолетова соль , нитрата калия селитра :.

Данная реакция является окислительно-восстановительной и относится к реакциям диспропорционирования. Раствор перекиси водорода применяется как дезинфицирующее средство при обработке царапин и мелких ран. Он мало устойчив и уже при стоянии медленно разлагается на кислород и воду.

Выделяющийся атомарный кислород является очень сильным окислителем, поэтому убивает бактерии. Новый учебный год. Попробовать бесплатно. Домашняя школа и экстернат. Открытые мероприятия. Учебник Избранные статьи. Следующая статья. Элементы VIA группы - халькогены. Пероксид водорода. Практические работы. Практическая работа "Получение кислорода и изучение его свойств". О Фоксфорде. Партнерская программа. Правовая информация. Сведения об образовательной организации.

Домашняя школа. Подготовка к олимпиадам. Пробные ЕГЭ. Карта сайта.

План лекции:. Кислород — химический элемент:.

План лекции:. Кислород — химический элемент:. Кислород — простое вещество. Дыхание — это синоним жизни, а источник жизни на Земле — кислород. Кислород — химический элемент. Менделеева, с атомным порядковым номером 8. В соединениях кислород обычно двухвалентен в оксидах , валентность VI не существует.

H 2 O 2 перекись водорода — O валентность II. Более соединений земной коры в своем составе содержат кислород. Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. Получение в лаборатории. В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. В лабораториях небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия марганцовка KMnO 4.

Кислород мало растворим в воде и тяжелее воздуха, поэтому его можно получать двумя способами:. Существуют и другие способы получения кислорода. Посмотрите видео-сюжет получение кислорода при разложении марганцовки перманганата калия.

Полученный кислород можно обнаружить на дне сосуда тлеющей лучинкой — она вспыхнет. Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. В результате образуются оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является двухвалентный атом кислорода. Реакции окисления, протекающие с выделением тепла и света, называют реакциями горения. Кислород взаимодействует с простыми веществами — металлами и неметаллами; а так же со сложными веществами. Изучите алгоритм составления уравнений реакций окисления на примере алюминия и метана CH 4.

В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза, который происходит в зелёных растениях на свету. В целях сохранения кислорода в воздухе вокруг городов и крупных промышленных центров создаются зоны зелёных насаждений. Применение кислорода основано на его свойствах: кислород поддерживает горение и дыхание. В заключении ещё раз отметим важность кислорода для всего живого на нашей планете такими поэтическими строками:.

В камне, в воздухе, в воде,. Он и в утренней росе. Поиск по сайту. Главная страница. Об учителе. Кабинет химии. Школа абитуриента. Подготовка к ОГЭ. Учимся решать задачи.

Тренируй мозг смолоду!.. Улыбайся громко. Достижения учеников. Полезные ссылки. Карта сайта. Таблица Д. Владельцы сайта Галина Пчёлкина. Кислород — химический элемент: а Характеристика химического элемента — кислорода по его положению в ПСХЭ б Валентные возможности атома кислорода в Распространённость химического элемента в природе 2.

Получение в промышленности. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.

Количество газа в баллоне. С этим вопросом сметчики сталкиваются постоянно, так как поставщики в накладных указывают количество то в литрах, то м3, то кг, а то и вообще в баллонах, при этом в смете как на зло стоит не та единица измерения, которая необходима.

Предлагаем Вам подсказку как это рассчитывать. Наиболее популярными являются баллоны объемами 5, 10 и 40 литров. K1 — коэффициент для определения объема кислорода в баллоне при нормальных условиях, вычисляемый по формуле. Параметры и размеры кислородных баллонов для пропана, бутана и их смесей можно посмотреть по ГОСТ В настоящее время применяются четыре типа данных изделий, объемами 5, 12, 27 и 50 литров. Посчитаем вес пропанобутановой смеси в самом распространенном баллоне в строительстве: объемом 50 с максимальным давлением газа 1,6МПа.

Но из-за ограничения давления газа 1,6МПа на стенки в баллон этого типа не заправляют более 21кг. Корпус ацетиленового баллона отличается от корпуса кислородного баллона меньшим размером. Приближенное количество ацетилена в баллоне определяется взвешиванием можно определить по формуле:. Объемный вес углекислоты в газообразном состоянии равен 1. Телефон: 82 Кнопка сайта МСмета. Новости строительства. Сметные услуги. Заказать смету. Примеры смет. Составить смету. Справочник инженера строителя.

Реестр цен. Сметные программы. Скачать от МСмета. Строительный словарь. Фото о строительстве. Видео уроки. Электронная почта:. Необходимая документация для строительства дома. Смета и нюансы формирования сметных затрат.

Кислород O , лат. Как простое вещество при нормальных условиях представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода формула O 2 , в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы. О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.

Несколькими годами ранее в году кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье. Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Пьера Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида.

Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория. Лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожжённых элементов.

Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция окисление вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона. Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье. Лавуазье от др. Более соединений земной коры в своём составе содержат кислород. Первый миллиард лет практически весь кислород поглощался растворённым в океанах железом и формировал залежи джеспилита.

Наличие большого количества растворённого и свободного кислорода в океанах и атмосфере привело к вымиранию большинства анаэробных организмов. Тем не менее, клеточное дыхание с помощью кислорода позволило аэробным организмам производить гораздо больше АТФ, чем анаэробным, сделав их доминирующими.

Основная часть кислорода на Земле выделяется фитопланктоном Мирового океана. Деятельность человека очень мало влияет на количество свободного кислорода в атмосфере. При нынешних темпах фотосинтеза понадобится около лет, чтобы восстановить весь кислород в атмосфере. Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода является криогенная ректификация.

Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии. В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода H 2 O 2 в присутствии оксида марганца IV :. Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия бертолетовой соли KClO 3 :.

К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза разбавленных водных растворов щелочей, кислот и некоторых солей сульфатов, нитратов щелочных металлов :. На подводных лодках и орбитальных станциях обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком:.

Для соблюдения баланса объёмов поглощённого углекислого газа и выделившегося кислорода, к нему добавляют надпероксид калия. В космических кораблях для уменьшения веса иногда используется пероксид лития. Немного тяжелее воздуха. Является парамагнетиком. В жидком виде притягивается магнитом. Известны 6 кристаллических фаз, из которых три существуют при давлении в 1 атм. Сильный окислитель, самый активный неметалл после фтора, образует бинарные соединения оксиды со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона.

Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры см. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов Xe, Rn. Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором см.

В свободном виде элемент существует в двух аллотропных модификациях: O 2 и O 3 озон. Конвертерный способ производства стали или переработки штейнов связан с применением кислорода. Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха в горелках используют кислородно-воздушную смесь. Кислород в баллонах голубого цвета широко используется для газопламенной резки и сварки металлов. В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения.

Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах высокого давления голубого цвета различной ёмкости от 1,2 до 10,0 литров под давлением до 15 МПа атм и используется для обогащения дыхательных газовых смесей в наркозной аппаратуре, при нарушении дыхания, для купирования приступа бронхиальной астмы, устранения гипоксии любого генеза, при декомпрессионной болезни, для лечения патологии желудочно-кишечного тракта в виде кислородных коктейлей.

Крупные медицинские учреждения могут использовать не сжатый кислород в баллонах, а сжиженный в сосуде Дьюара большой ёмкости. Для подачи кислорода или кислородо-воздушной смеси одновременно одному или двум пострадавшим в полевых условиях или в условиях стационара применяются кислородные ингаляторы различных моделей и модификаций.

Достоинством кислородного ингалятора является наличие конденсатора-увлажнителя газовой смеси, использующего влагу выдыхаемого воздуха. Для расчёта оставшегося в баллоне количества кислорода в литрах обычно величину давления в баллоне в атмосферах по манометру редуктора умножают на величину ёмкости баллона в литрах.

Например, в баллоне вместимостью 2 литра манометр показывает давление кислорода атм. В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E , как пропеллент и упаковочный газ. Вследствие высоких температур, развивающихся при окислении, последние часто проводят в режиме горения.

В тепличном хозяйстве, для изготовления кислородных коктейлей, для прибавки в весе у животных, для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве. Большинство живых существ аэробы дышат кислородом.

Широко используется кислород в медицине. Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15 O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции. Некоторые производные кислорода т.

Они образуются в процессе активирования или частичного восстановления кислорода. Супероксид супероксидный радикал , пероксид водорода и гидроксильный радикал могут образовываться в клетках и тканях организма человека и животных и вызывают оксидативный стресс. Длительное вдыхание чистого кислорода может иметь опасные последствия для организма. При повышении давления токсическое действие кислорода ускоряется и усиливается.

Молодые люди более чувствительны к токсическому действию кислорода, чем пожилые. Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее лёгкого из них 16 O связано с тем, что ядро атома 16 O состоит из 8 протонов и 8 нейтронов дважды магическое ядро с заполненными нейтронной и протонной оболочками. А такие ядра, как следует из теории строения атомного ядра, обладают особой устойчивостью. Также известны радиоактивные изотопы кислорода с массовыми числами от 12 O до 28 O. Логин: регистрация.

Пароль: забыл пароль? Новости Нефтегазовая пром. С начала года на Кубани подписали инвестсоглашения на сумму 33,2 млрд рублей.

Отчет губернатора Михаила Ведерникова о деятельности Администрации Псковской области в году. Нефтедобыча, газификация и привлечение инвестиций — обзор энергетической отрасли Казахстана. Зачем инвесторы идут в Архангельскую область. Газоперекачивающие агрегаты производства НПО "Искра" прошли пусконаладку в составе дожимной компрессорной станции на Мыльджинском газоконденсатном месторождении Томской области. Выставки Наука и технология.

Конгресс и выставка "Биомасса: топливо и энергия" состоится октября года в Москве. Цифровизация нефтегазовой отрасли становится сквозной. Цифровую трансформацию ТЭК обсудят 28 мая года на онлайн-конференции Тюменского Нефтегазового форума. Фонд Росконгресс и Мировой энергетический совет организуют онлайн-конференцию "COVID ускорить переход к энергетике будущего для всех". Вице-президентом Kemira назначен Микко Похьяла.

Сибур заключил с российскими предприятиями для ЗапСиба 53 контракта в ноябре года. Губернатор Югры Наталья Комарова приняла участие в панельной дискуссии "Перспективы сотрудничества между регионами России и Германии" X Российско-Германской сырьевой конференции.

Томский делоросс выступил на встрече комитета химической промышленности. Кислород Газ без цвета, вкуса и запаха; голубоватая жидкость при низких температурах Жидкий кислород. История открытия Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы. Нахождение в природе. Компонент ракетного топлива В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения.

В медицине Основная статья: Кислородная терапия. Периодическая система химических элементов Д. Реклама Контакты О проекте. Каталог товаров Нефтегазовая промышленность. Любое копирование, в т.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: ПУЛЬСОКСИМЕТР. ИЗМЕРИТЬ УРОВЕНЬ КИСЛОРОДА В КРОВИ И ЧСС.

Комментариев: 3

  1. m_n_i79:

    НАркоманов вытаскивают не пищевой содой, а содовым раствором для вливания приготовленного в аптеке. И это только первая и скорая помощь при интоксикации. Наружно можно попробовать, а вот пить я бы не рискнула

  2. kutnevam:

    ULEE, Cогласна с вами полностью, к сожалению, интернет тоже не выход

  3. GSA200263:

    shelikhova777, Пила я его ,теперь не помагает